其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二有机化学知识点总结大全内容，欢迎使用学习!
高二有机化学知识点总结大全
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(c6h5oh)与醛(rcho)、二元羧酸(cooh—cooh)与二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸与二元胺(h2nch2ch2nh2)、羟基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸(—so3h，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制cu(oh)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
15、常用有机鉴别试剂：新制cu(oh)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。
16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的)：醛类(rcho)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸盐(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。
18、常见的官能团及名称：—x(卤原子：氯原子等)、—oh(羟基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚键)、c=c(碳碳双键)、—c≡c—(碳碳叁键)、—nh2(氨基)、 —nh—co—(肽键)、—no2(硝基)
19、常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2;烯烃与环烷烃：cnh2n;炔烃与二烯烃：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;饱和一元卤代烃：cnh2n+1x;饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4——变蓝
21、发生加聚反应的：含c=c双键的有机物(如烯)
21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如ch3ch2br)醇发生消去反应的条件：c—c—oh、卤代烃发生消去的条件：c—c—xhh
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有—cooh：如乙酸
33、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)
35、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)
36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的co2溶液变浑浊的是：c6h5ona溶液
41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与naoh溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸
46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入fecl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：na2so4、(nh4)2so4
49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
高二有机化学重要方程式汇总
01
甲烷
甲烷燃烧
ch4+2o2→co2+2h2o(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4→c+2h2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl(条件都为光照。)
实验室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4(条件是cao加热)
02
乙烯
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2→ch3-ch3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o(条件为加热，浓h2so4)
03
乙炔
乙炔燃烧
c2h2+3o2→2co2+h2o(条件为点燃)
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氢 两步反应：
c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氢气 两步反应：
c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6
(条件为催化剂)
实验室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
caco3=== cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2
cac2+2h2o→c2h2+ca(oh)2
c+h2o===co+h2-----高温
c2h2+h2→c2h4----乙炔加成生成乙烯 c2h4可聚合
04
苯
苯燃烧
2c6h6+15o2→12co2+6h2o(条件为点燃)
苯和液溴的取代
c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)
苯和氢气
c6h6+3h2→c6h12(条件为催化剂)
05
乙醇
乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o(条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o(条件为浓硫酸170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o
(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
06
乙酸
乙酸和镁 mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化钙 2ch3cooh+cao→(ch3ch2)2ca+h2o
乙酸和氢氧化钠
ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh
乙酸和碳酸钠
na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑
07
醛类
甲醛和新制的氢氧化铜
hcho+4cu(oh)2→2cu2o+co2↑+5h2o
乙醛和新制的氢氧化铜
ch3cho+2cu(oh)2=ch3cooh+cu2o+2h2o
乙醛氧化为乙酸
2ch3cho+o2→2ch3cooh(条件为催化剂或加温)
08
物质制备方法
乙炔的实验室制法：
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
实验室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4(条件是cao加热)
实验室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o(条件为加热，浓h2so4)
实验室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
工业制取乙醇：
c2h4+h20→ch3ch2oh(条件为催化剂)
09
乙醛的制取
乙炔水化法：
c2h2+h2o→c2h4o(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：
2ch2=ch2+o2→2ch3cho(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(条件为催化剂，加热)
10
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸：
2ch3cho+o2→2ch3cooh(条件为催化剂和加温)
11
其他反应
加聚反应：
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
氧化反应：
甲烷燃烧
ch4+2o2→co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(条件为点燃)
乙炔燃烧
c2h2+3o2→2co2+h2o(条件为点燃)
苯燃烧
2c6h6+15o2→12co2+6h2o(条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o(条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化：
ch3cho+o2→2ch3cooh(条件为催化剂加热)
甲烷和氯气发生取代反应
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl
(条件都为光照。)
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)
乙酸乙酯的水解：
ch3cooc2h5+h2o→ch3cooh+c2h5oh
(条件为无机酸式碱)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
ch2=h2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2→ch3-ch3(条件为催化剂)
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氢 两步反应：
c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氢气 两步反应：
c2h2+h2→c2h4---------c2h2+2h2→c2h6(条件为催化剂)
苯和氢气
c6h6+3h2→c6h12(条件为催化剂)
乙醇发生消去反应的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o(条件为浓硫酸170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o
(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
高二化学的答题策略
1.选择题：在理综试卷i卷中化学题有7个选择题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干做答，合理的选择解题方法快而准的找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题：
对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。
例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“坩锅”等等。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。
(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。或者是要注意空后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。
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